1. Analiza el siguiente modelo de cloro molecular y responde ¿cuántos pares electrónicos de enlace y cuántos pares no enlazantes, tiene cada átomo de cloro?

a) uno de enlace y seis no enlazantes.

b) tres de enlace y uno no enlazante.

c) uno de enlace y tres no enlazantes.

d) seis de enlace y uno no enlazante.

2. Revisa la siguiente información y escribe en el recuadro la estructura de Lewis de cada elemento.

a) 1: Hidrógeno, 2: aluminio, 3: neón y 4:nitrógeno.

b) 1: Oxígeno, 2: aluminio, 3: neón y 4:nitrógeno.

c) 1: Nitrógeno, 2: aluminio, 3: neón y 4:Boro.

d) 1: Hidrógeno, 2: hierro, 3: neón y 4:nitrógeno.

3. En la siguiente tabla de electronegatividades, ¿hacia donde debe ir la punta de las flechas para indicar aumento en la electronegatividad a través de grupos y periodos?

a) Hacia abajo y hacia la izquierda.

b) Hacia arriba y hacia la derecha.

c) Hacia abajo y hacia la derecha.

d) Hacia arriba y hacia la izquierda.

4. ¿Cuáles de los siguientes investigadores fueron fundamentales en la tercera revolución de la química?

a) Lewis, Kossel y Pauling.

b) Lavoisier, Cavendish y Stahl.

c) Avogadro, Canizzaro y Mendeleiev.

d) Döbereiner, Newlands y Meyer.

5. La regla del octeto señala que:

a) Un átomo debe transferir ocho electrones para que otro complete su capa de valencia.

b) Para completar su última capa de valencia un átomo debe ganar ocho electrones.

c) Para completar la última capa de valencia un átomo debe donar ocho electrones.

d) Un átomo debe completar la última capa de valencia con ocho electrones.